- 1 名前：あるケミストさん mailto:sage [2010/11/04(木) 10:45:04 ]
- たてた
- 382 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/11(金) 00:20:56.43 ]
- 誰か分かる方いますか？
0.10mol/lの酢酸水溶液と010mol/lの酢酸ナトリウム水溶液1.4ﾘｯﾄﾙを混合した水溶液(25度)のphは？
- 383 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/11(金) 00:24:39.34 ]
- >>382に追加です。
電離度は１、必要であればlog2=0．30を使う。
- 384 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/11(金) 17:35:35.15 ]
- >>381
ありがとうございます。
10[mL]=10*10^-3[L]の
10の-3乗とはなんですか？
- 385 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/11(金) 17:40:43.41 ]
- 10[mL]=10*10^-3[L]＝0.01[L]
- 386 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/11(金) 18:37:21.76 ]
- >>385
ありがとうございました。
2÷100を0.2とミスしていたので解けなかったようでした…。
- 387 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/11(金) 21:27:37.24 ]
- 質問させてください。
Cu2Oに６mol/Lの硝酸を注いだとき、反応によって、何が生成されるのでしょうか。
- 388 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/12(土) 23:38:55.82 ]
- Cu2+ + 2NO3- + H2O + Cu
- 389 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/13(日) 00:36:01.58 ]
- >>388
ありがとうございます。
- 390 名前：あるケミストさん [2011/11/13(日) 08:17:16.90 ]
- www.chart.co.jp/chartbooks/item/13953.html
- 391 名前：あるケミストさん [2011/11/13(日) 22:54:54.31 ]
- 公式公式言ってる奴ら
それでも解けるかもしれないけど
式の意味を考えてごらん
- 392 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/14(月) 02:33:10.40 ]
- 公式連呼してるのは一人しかいないと思うよ
- 393 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/14(月) 23:37:34.66 ]
- 誰か銅のdd遷移と発色の原理を説明してください。
- 394 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/15(火) 22:32:56.32 ]
- スレタイをよく読もう
- 395 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/16(水) 01:06:27.04 ]
- え？高校化学の範囲だと思うがなぁ。
- 396 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/16(水) 01:54:47.61 ]
- どこがだよw
- 397 名前：あるケミストさん [2011/11/16(水) 13:17:45.56 ]
- 二酸化炭素が酸素より水に溶けやすいのはなんでですか？
- 398 名前： 忍法帖【Lv=19,xxxPT】 [2011/11/16(水) 17:33:44.48 ]
- テスト
- 399 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/16(水) 20:50:11.40 ]
- >>397
これマジで分からん。
ちゃんと説明できる人いる？
- 400 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/16(水) 20:55:21.59 ]
- 二酸化炭素は炭酸イオンになるからや
酸素は反応しない
- 401 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/16(水) 21:14:15.72 ]
- 釣られてなるものか…
- 402 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/16(水) 21:36:44.87 ]
- >>400
勉強になりました！
ありがとうございます。
- 403 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/17(木) 01:17:59.24 ]
- じゃあ何で砂糖は水にとけるんです？
- 404 名前：あるケミストさん [2011/11/17(木) 01:30:16.22 ]
- 炭酸水に炭酸水素イオンは殆ど無いからな・・・
そもそもH2CO3（炭酸）すら殆ど無い。
だからイオンになるからとか炭酸になるからというのは説明になっていない。
二酸化炭素は分子内に分極があって，
同じく分極のあるH2Oと混ざりやすいからというのが回答では？
しかし，CO2ってそんなに水に溶けやすいかな？
アンモニアなんてCO2よりも３桁弱溶けやすいよ。
- 405 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/17(木) 13:32:00.52 ]
- 正解。
だが>>400は俺も釣りだと思う。
- 406 名前：あるケミストさん [2011/11/17(木) 20:16:09.81 ]
- CO2の分極はアンモニアの分極より微妙だからでないのかな
- 407 名前：あるケミストさん [2011/11/17(木) 23:11:08.30 ]
- >>406
水素結合では？
- 408 名前：あるケミストさん [2011/11/18(金) 13:02:31.90 ]
- 電波テロ装置の戦争(始)
エンジニアと参加願います公安はサリンオウム信者の子供を40歳まで社会から隔離している
オウム信者が地方で現在も潜伏している
それは新興宗教を配下としている公安の仕事だ
発案で盗聴器を開発したら霊魂が寄って呼ぶ来た
<電波憑依>
スピリチャル全否定なら江原三輪氏、高橋佳子大川隆法氏は、幻聴で強制入院矛盾する日本宗教と精神科
<コードレス盗聴>
2004既に国民20%被害250〜700台数中国工作員3〜7000万円2005ソウルコピー2010ソウルイン医者アカギ絡む<盗聴証拠>
今年５月に日本の警視庁防課は被害者SDカード15分を保持した有る国民に出せ!!<創価幹部>
キタオカ1962年東北生は二十代で2人の女性をレイプ殺害して入信した創価本尊はこれだけで潰せる<<<韓国工作員鸛<<<創価公明党 <テロ装置>>東芝部品)>>ヤクザ<宗教<同和<<公安<<魂複<<官憲>日本終Googl検索
- 409 名前：あるケミストさん [2011/11/18(金) 17:46:21.47 ]
- 水素結合って難しいよね
ただの極性がどうのって話じゃなさそうな
- 410 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/19(土) 12:13:57.74 ]
-
おれが聞いた情報によると、もうじき中国はバブルがはじけて昔の貧乏な中国に戻るらしい
もう経済は破綻してて、取り戻すのは無理なんだそうだ
その世界では有名な政府関係者筋から聞いた確かな情報だよ
まあお前ら頭の良い連中には、今さらなくらいのネタだね、
お前らからすればもう常識的なくらいの知識だろ？
- 411 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/19(土) 13:23:00.29 ]
- my日本さん活動大変すね
- 412 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/20(日) 13:31:38.02 ]
- なぜ、元素の最外殻が満たされているか、価電子が八個あると化学的に安定で反応性が低くなるのですか
- 413 名前：あるケミストさん [2011/11/21(月) 23:16:51.71 ]
- 電子軌道はそれぞれ2つ電子が収まることで安定になる
エネルギー準位の低い軌道から電子は埋まっていくけど
1つのs軌道と3つのp軌道で合計8つの電子があって
安定な形になるケースが多い
- 414 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/22(火) 00:41:09.27 ]
- 物理の原子の範囲やってから融解熱についてふとひらめいたんだが､
粒子(Aとする)を水に入れた時、Aと水分子が分子間力で引かれてAと水分子がくっつく、すなわち互いに引力によって仕事されて
最初の位置エネルギー(どのくらい仕事される余地のあるか)を分子の運動エネルギーにする。よって温度が上がる
そして溶質のmolに比例するということは一分子あたりの融解熱が決まっているわけだからつまり一分子に水和される水分子の量も決まっていると言う事だから
温度上昇度を調べる事で間接的に水和分子の数とか、どのように水和しているかを調べれるのではないだろうか
- 415 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/22(火) 10:41:32.68 ]
- >>414
融解と溶解を混ぜちゃいかんぜよ
- 416 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/22(火) 15:53:41.80 ]
- 高校の化学を独学で勉強できますか？
- 417 名前：あるケミストさん [2011/11/22(火) 19:35:03.86 ]
- 中和のところなんですけど，
HCl+KOH→KCl+H2O
になるのは分かるんですけど，アンモニアが入ると分からなくなります。
水が出来ないと思うんですけど…。
どなたか分かる方お願いします！！
- 418 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/22(火) 21:08:09.19 ]
- NH3+H2O⇆NH4++OH-
- 419 名前：あるケミストさん [2011/11/23(水) 17:47:30.51 ]
- >>418
アンモニアは水と一緒にしてアンモニウムイオンと水酸化物イオンになるんですね！
水上置換方が使えなかったり水に溶けやすかったりしたことも分かりました＾＾
ありがとうございました！！
- 420 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/23(水) 18:26:17.92 ]
- ^ ^ ;
- 421 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/23(水) 22:55:05.55 ]
- >>419
なにこれ^^
- 422 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/23(水) 23:14:56.73 ]
- アンモニアのローンペアを表している
- 423 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/24(木) 00:22:22.96 ]
- 釣りか？釣りなのか？
- 424 名前：あるケミストさん [2011/11/24(木) 15:56:29.43 ]
- なんでイオンにはファンデルワールス力が働かないか説明してください
- 425 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/24(木) 16:11:24.08 ]
- はたらくよ。終了
- 426 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/24(木) 16:41:43.17 ]
- >>425
分子間力なんだから働くわけないだろ
- 427 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/24(木) 16:42:34.03 ]
- すまん語弊がある
分子間に働く力なんだから働くわけないだろ
- 428 名前：あるケミストさん [2011/11/24(木) 17:15:48.67 ]
- >>425
恥ずかしいな
- 429 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/24(木) 20:01:38.29 ]
- 意味不明。
働くよ。
電気的な引力のほうが強いから無視されてるだけ。
- 430 名前：あるケミストさん [2011/11/24(木) 20:07:03.89 ]
- 燃焼熱では
プロパンの燃焼熱は2220kJ/molになる という答えでｋJのあとに/molがつきますが、
蒸発熱では
水1molを蒸発させるのに必要な熱量は44.0kJになる という答えで/molがつきません。
付くときとつかないときの差はなんですか？
水関係の熱量がＪで、他はｋＪ/molになるという考え方だと間違えますか？
- 431 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/24(木) 20:08:55.40 ]
- >>429
イオンはイオンで分子は分子だよ
- 432 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/24(木) 20:12:19.79 ]
- >>429
ロンドン分散力がイオンの場合はクーロン力になる
- 433 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/24(木) 21:17:43.37 ]
- i.imgur.com/tRdXI.jpg
この真ん中みたいに多原子分子が後ろに来た時、カッコは省略するものなのですか？
- 434 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 00:03:50.41 ]
- >>431
そういう理屈なら不活性ガスにもファンデルワールス力は働かない。
- 435 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 00:30:48.88 ]
- どゆこと？不活性ガスだって単原子「分子」じゃなぇの
それとも俺の読解力がないだけか
- 436 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 00:32:19.60 ]
- そういうことじゃなくて、イオンにもファンデルワールスが働くかどうかってことでしょう。
- 437 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 00:33:03.91 ]
- ↑ミスた
- 438 名前：あるケミストさん [2011/11/25(金) 01:14:34.30 ]
- >>434
いや働く
働かなかったら冷却したり圧力をかけても重力以外で凝縮できない
ヘリウムが集められないわけじゃないでしょ
太陽がどうやってできたか知ってるでしょ
不活性ガスって希ガスって断定してしまったけど....
- 439 名前：あるケミストさん [2011/11/25(金) 01:26:33.27 ]
- なにここ全員高校生なの？
- 440 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 01:36:31.49 ]
- >>414
前半意味不明だけど
後半はそんなことしなくても飽和水溶液で考えれば
一分子電子の電荷(クーロン)＆物質量と水の物質量を比べれば水一分子辺りのδ電荷も分かるからどの様に水和してるか分かると思うよ
温度って全部のエネルギーを把握するの不可能じゃない？
それこそエントロピーうんぬんってなりそう
それに最初の位置エネルギーってマクロみたいに影響するのが重力だけじゃないからいろんな要素でどれが安定かわからんから...うーんって感じ
- 441 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 01:37:19.41 ]
- >>430
最初から水一モルって自分で言ってんじゃん
文章の理解の問題じゃろ
- 442 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 01:38:57.10 ]
- >>416
余裕
授業とかサボりまくってたけど
今めっちゃできるようになった
まず資料集を買ってこれはなんでこうなるんだろって考えることからはじめるべし
慣れてきたら誰かに説明する
- 443 名前：あるケミストさん [2011/11/25(金) 01:39:23.70 ]
- 太陽ってファンデルワールス力でヘリウムを捕まえてるのか。
勉強になるな。
- 444 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 01:41:56.04 ]
- >>412
第一イオン化エネルギーが上がって電子親和力が下がるから
イオン化エネルギーが上がることで電子を渡しにくくなって
親和力が下がるから電子を受け取りにくくなる
化学反応は電子の授受が基本だからだよ
- 445 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 01:46:16.97 ]
- >>443
ガチ？バカにしてる？
重力とファンデルワールス力
間違ってたら言ってくれ
反省して勉強するから
ファンデルワールス力は分子内の電荷のズレで起こるから希ガスにもおこる
もちろん普通の分子にもおこる
イオン状態の時は分子同士が離れてるし作用する時は結局電子間の作用だからクーロンになるはず
- 446 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 01:48:17.56 ]
- クーロンになるはずって言うのはクーロン力になるはずってことね
電荷のズレがイオンの場合は起こらずイオン結合として働く
他の例は電子がないH^+もファンデルワールス力が働かないよね
- 447 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 01:56:33.97 ]
- >>397
空気中の二酸化炭素分圧が0.04とかだからだとおもうよ
ヘンリーの法則の問題でしょ
二酸化炭素に極性はないから極性のある水に溶けにくい
酸素は二酸化炭素に比べて分圧が高いから20%くらいだからよく溶けるだとおもうよ
- 448 名前：あるケミストさん [2011/11/25(金) 03:59:13.09 ]
- >>445
現在の太陽がヘリウムを捕まえている力として，
ファンデルワールス力を想定する必要はない。重力で十分。
Heのファンデルワールス力と，太陽表面のヘリウムの運動エネルギーの違いってどのくらい？
ガスの塊から太陽ができる過程は，
重力での凝集していくときに発生する熱をどうやって捨てていくかがポイント。
太陽質量のガスを，太陽の大きさまで縮めるだけで，
現在の太陽が６０００万年ほどかけて放出する熱を捨てないといけない。
ガス星雲が凝縮して温度が上がり始めた時点で，ファンデルワールス力の出番はない。
>>447
同じ分圧だったらいくら溶けるよ。
- 449 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 04:52:13.25 ]
- >>448
今はそうだろうね
確実に重力が一番大きな因子だとおもう
でも最初の質量の小さいヘリウム分子同士が集まる時は重力では話にならないかなと思ってる
運動エネルギーは一分子によって違うからわかりませんわ
凄い分子もいれば弱い分子もいる
全く無くても太陽が同じになるとは思えないな
分子同士に重力が働いた引力は小さ過ぎると思うけど...
単純にヘリウム分子同士で比較したらファンデルワールス力のが重力より圧倒的にエネルギーが大きい
でも重くなればなるほど重力は強くなる
その時から重力の出番だと思うよ
ってかごめん
これじゃ酸素のが溶けることになってる笑
寝ぼけてたわ
明日考える
それは調べないとわかんないけど酸素はWikipediaに乗ってたと思う
二酸化炭素はぐぐってみて
- 450 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 11:21:31.34 ]
- >>445
ファンデルワールス力の原因である電荷のズレはイオンでも起きる。
だけど、クーロン力のほうが圧倒的に強いからふつうは無視して考える。
だけどそのような力があるかないかといえば「ある」が正解。
- 451 名前：あるケミストさん [2011/11/25(金) 17:34:32.49 ]
- 二酸化炭素のは0度で1.717
酸素は0.00489溶ける
これは二酸化炭素の二重結合が一部切れて極性分子にかわるからみたい
イオンとファンデルワールス力についてはどこかの過去問にそう書いてあった
すまないけど思い出せない
ファンデルワールス力も電気的な力だから結合する時にクーロン力になるって言うのは納得できる内容だと思うけど...
つまりどこからみてズレだと言うのかだよ
結合し、作用する時にはズレの電気的な力は確実に相手のイオンの方に向いている
つまり自分が帯電してるのだとズレとは言わないと言うことだろう
それがクーロン力となにが違うのか説明できるかい？
ファンデルワールス力は電気的に中性の時のみ効果を発揮できると思うけど
マイナスに帯電してるのにズレでマイナスに帯電したイオンが引き寄せられるなら話は別だと思うよ
イオンがズレで一部でもプラスに帯電するならあり得る話じゃないか？
- 452 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 17:58:01.59 ]
- 極性共有結合とイオン結合の話かと思ったら違った
とりあえず落ち着けお前ら
- 453 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 18:02:04.30 ]
- 金属樹ってなんで『樹』の形になるの？
- 454 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 18:17:01.64 ]
- >>452
Hahaha落ち着きはらってるぜ！
>>453イオン化傾向が大きいってことは電子をだすって事じゃん
電子をだすとプラスに帯電したイオンができるよね
その陽イオンがない方が電子を受け取りやすい
それに金属樹は金属結合だから自由電子だから金属樹の中を電子は通れる
だから陽イオンをよけるように金属樹が広がる
もっと根本的なことだとすればイオン化傾向が小さい溶液の中にイオン化傾向の大きい金属をいれれば大きい金属から小さい金属イオンに電子が流れる
局部電池ができて電子はイオン化傾向の小さい金属に渡される
だからイオン化傾向の小さい金属が析出するわけだね
- 455 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 22:03:09.89 ]
- 化学を最近習い始めた高校生です
塩化水素HClが分子式だということは知っています。しかし、イオン結合が成り立つように思えるのです。イオン結合なら組成式ではないのですか？
どなたか解説お願いします
- 456 名前：あるケミストさん [2011/11/25(金) 22:44:31.90 ]
- >>449
そもそも，ファンデルワールス力って距離の６乗に反比例して弱くなる力だよ。
隣の原子とくっつく力にはなっても，分子雲を凝縮させる力にはなり得ない。
それ以前に，分子雲の温度は，ファンデルワールス力を切るほどには温度が高い
（といってもせいぜい数十Ｋだけど。）
分子雲の初期の初期から，
ずっと重力は分子雲の内向きに働き続けるけど，
ファンデルワールス力にそんな方向性なんてないでしょ。
- 457 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/25(金) 23:27:20.11 ]
- >>456
バラバラの中から原子がだんだん集まってきて近くなったのにファンデルワールス力が噛まないとは考えられないでしょう
少なからず影響を与えてると思う
というか希ガスにファンデルワールス力が働くことは確かなんだから関係する
さらにいうなら熱が出てきたのは水素が集まってきたあとだよ
圧力が高まったから
二酸化炭素が温度低くなってドライアイスになって集まるのは重力のみっていってるのとあまり変わらないよ
もちろん原子雲のメインは重力だし
議論はもう無意味だと俺は思う...
>>455共有結合勉強すればわかると思う
イオン結合と共有結合の違いを教えてもらって
- 458 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 00:08:40.64 ]
- H+ ＋ Cl- → HCl
これはダメなんですかね？
- 459 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 00:27:36.65 ]
- >>458
そのプラスとかマイナスとかついたやつをイオンって言うんだけど普通に例えば空気中とかにいるときはイオンじゃなくて、H2とかCl2だから
電気をまとってないからイオン結合しないんだよ
- 460 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 00:32:56.92 ]
- ケテラーの三角形使えば簡単だよ。
- 461 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 00:38:01.89 ]
- kwsk
- 462 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 00:44:03.83 ]
- シュライバーでも読んでくれ
その図を上げるのは困難だから。
電気陰性度の差と平均で決まる方法だよ。
- 463 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 00:47:19.60 ]
- beebee2see.appspot.com/i/azuY8vGcBQw.jpg
図ならある
- 464 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 01:06:32.17 ]
- >>440
位置エネルギーは引力を持った物体同士が離れている、という意味でいったんだが
物理苦手ですか？
- 465 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 01:39:18.76 ]
- >>464
そもそも融解と溶解とか間違ってますけど化学か国語が苦手ですか？
っていうか水一分子の持つ位置エネルギーか水和する分子数がわかんないと答えでない
位置エネルギーは距離や熱運動いろんな相互作用がわかんないと答えでないんじゃないの？
分子一つの位置わかりますかね
一分子の速度わかりますかね
それに溶質や溶媒の極性も関与してきますけど
ずいぶん遠回りじゃないですかね
本当に物理得意なんですかね？
とりあえずムカつくからバカにするのやめろ
- 466 名前：あるケミストさん [2011/11/26(土) 01:41:04.63 ]
- >>457
＞二酸化炭素が温度低くなってドライアイスになって集まるのは重力のみっていってるのとあまり変わらないよ
いやいや，かわらないってことはないだろ。
数十グラムのドライアイス中のCO2同士の重力なんてたかが知れてる。
その系で言えば，ファンデルワールス力＞＞重力
もうちょっと定量的に考えてくれ・・
あと，分子雲の温度といったときに，
何を計ろうとしているのか理解している？
太陽表面のヘリウムの運動エネルギーがどのぐらいかと聞いたときに，
そんなのはバラバラでわからないと返されたが，
気体の温度と平均運動エネルギーの関係，
そして，運動エネルギーがどう分布しているのかあたりは，理解しておいて損しないと思うよ。
- 467 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 02:05:55.50 ]
- >>466
いやわかってる
力の関係は言ってない
そもそも最初からファンデルワールス力だけでできたなんて言ってない
ファンデルワールス力が影響があるということを示したいだけ
つまり距離の6乗〜っていわれたから全く関係ないということは断じてないということだ
重力のがメインだということはもちろん認めてるし、もとからわかってる
向きは問題ではなく重力の働く助けになってると思うよ
それはそうだな
おれが勝手に運動エネルギー→一分子の速度って考えてしまった
気体の温度と平均運動エネルギーの関係ってどういうことだ？
一分子でなく平均ってことか？
それならやはり俺はファンデルワールス力が太陽をつくるのに一枚噛んでることになるから話すことは無いんだが...
- 468 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 02:06:28.62 ]
- >>465
水和数は一定の溶質に水を加えていくことで分かるのでは？
あと煽り抜きで位置エネルギーのこと理解してます？距離とか熱運動とかは何を言いたいの？
●---------------------------------∞------------------------------○
↓
●○
上の変化でのエネルギー差が両者の運動エネルギーすなわち溶液の熱になるからそれを計る事で変化後の様子を推定できるといってるだけだが
- 469 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 02:16:26.00 ]
- >>468
それなら問題ない
いやわかってるから
水和に使われた水分子の数(量)=？
溶解熱定数
水一分子あたりの位置エネルギー？
だったら
水和に使われた水の数×水分子あたりの位置エネルギー=溶解熱
ってわけだから
？×？=溶解熱では答えが出ないから
どっちがわからないとダメだという話
だから君のさっきの一行目のやつなら水和に使われた水分子の数がわかるから問題ない
俺が説明下手なのが悪かったわ
- 470 名前：あるケミストさん [2011/11/26(土) 02:23:44.65 ]
- >>467
＞気体の温度と平均運動エネルギーの関係ってどういうことだ？
＞一分子でなく平均ってことか？
温度って統計的なものだからね・・・
温度が決まれば，平均運動エネルギーも決まるし，
運動エネルギーの分布だってわかる。
- 471 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 02:31:08.97 ]
- >>470
言い方が違うだけで多分知ってると思う
あの温度が上がれば速度の速い分子の分布が増えるってやつだよね？
気体分子の速度の分布だよね？
ってことはやっぱり分子によって違うからわからないと思んだけど...
仮に今の太陽だってファンデルワールス力が働く粒子も間違いなく存在しない、とは言えないと思うんだけど
現実的ではないけどね
平均を比べてもしょうがないんじゃない？
- 472 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 12:12:23.46 ]
- ファンデルワールス力ってどうして引力について語られることが多いんだろう。
電荷の刹那的な偏りなら斥力も生じるはずで相殺されるような気もするんだけど・・・
- 473 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 12:46:54.19 ]
- >>471
マクスウェル分布ですぜ
とりあえず>>414の方法は遠回りだと思います
- 474 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 13:49:16.86 ]
- >>472
高校化学で斥力はイオン半径くらいしか考えに使わないからじゃない？
俺が太陽とか変な例え使うからややこしいことになってしまった
- 475 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 13:50:39.78 ]
- >>473
覚えとくせんきゅー
マクスウェルの悪魔と同じ人が考えた概念なんかね
分野がガッチンコだしね
- 476 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 19:42:03.72 ]
- >>472
ロンドン分散力で斥力をわざわざ誘起するってこと？
- 477 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 22:07:47.42 ]
- >>475
マクスウェル方程式も同じ人だし尊敬するわ
しかし情報とエネルギーが等価って面白いな
- 478 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 22:19:03.64 ]
- >>477
自分もその意味が理解できたときは感動した
それからそれがどうやらもう現実に起こったらしい
よかったらこのpdfみてみて
www.chuo-u.ac.jp/chuo-u/pressrelease_files/kouho_926d762ef5d729c7544d1276739468c5_1289788403.pdf
- 479 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 22:22:31.61 ]
- もう超近未来的ではぁはぁするよな！！
またはぁはぁしてきたぜw
- 480 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/26(土) 23:03:57.85 ]
- >>478
これははぁはぁせざるを得ない
おまけに日本の研究なんだなー
- 481 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/27(日) 01:24:27.99 ]
- >>478
これは初めて知った・・・マジはぁはぁするわ
- 482 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/27(日) 01:44:55.11 ]
- これさ法則発見すればノーベル賞じゃね？
そして更に言うならこのノーベル賞とれるのってさ
俺らの世代じゃね？
- 483 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/27(日) 08:22:17.01 ]
- >>482
だが物理科の仕事になりそう
- 484 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/28(月) 00:54:18.48 ]
- 弱酸の電離定数をKa=cα^2と近似するのはなぜですか？
Ka=cα^2/(1-α)で、分母はαが二乗されているから
αが小さい値だから、として近似したらKa=0になる気がします
- 485 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/28(月) 11:17:43.52 ]
- >>484
弱酸の酸解離定数がみんな0だったらもう何の意味もないよな
わかりますか
- 486 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/28(月) 13:09:05.13 ]
- >>484
高校の段階では片方が圧倒的に小さい２つの数の関係が
・和、差の場合、は圧倒的に小さい方を０とみなす事ができる。
・積、商の場合は近似しない
と憶えておくといいよ。あくまでも相手との関係で決めるもので、単に小さいから０とみなしてよいということではない。
この場合分母の１とαは差の関係だから１とみなしている。
- 487 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/28(月) 17:55:22.29 ]
- >>485
まぁ、そうなんですけどね・・・。
>>486
わかりました、とりあえずはそういうものなんだと覚えておきます
ありがとうございました。
- 488 名前：あるケミストさん [2011/11/29(火) 20:15:41.65 ]
- ビーカーAに水がはいっているんですが
これにお湯をくわえて水の温度が何度になったかという問題なんですが。
このときビーカーの熱容量も考えたほうがいいのでしょうか？？
- 489 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/29(火) 23:42:20.00 ]
- 普通は問題で指示される
- 490 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/30(水) 00:26:28.93 ]
- >>488
こういう算数問題ってくだらんな
- 491 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/30(水) 00:34:11.41 ]
- 全くだ
出題者しんで欲しい
- 492 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/30(水) 00:34:42.71 ]
- と、生物化学選択者がもうしております
- 493 名前：あるケミストさん [2011/11/30(水) 01:12:21.04 ]
- 自分で調べてもいまいちよく分からなかったので、
質問させてください。
強酸性(例えばpH3)の水溶液に硫化水素を溶かした際の、
硫化水素の電離平衡について。
硫化水素が電離しても、水溶液中の水素イオン濃度は増えないのでしょうか？
(つまり、pHが3から2になったりはしないのか、と。)
水素イオン濃度が増えないならば、それは何故なのですか？
[参考]
↓のサイトの「◆硫化物の沈殿」
ttp://www.keirinkan.com/kori/kori_chemistry/kori_chemistry_2/contents/ch-2/2-bu/2-2-3.htm
- 494 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/30(水) 01:15:14.50 ]
- 計算しろよ｡2段階電離は無視して一段階だけの電離を考えて平衡定数に電離度をブチ込め
- 495 名前：あるケミストさん [2011/11/30(水) 01:23:38.40 ]
- このスレ優秀だな
- 496 名前：493 [2011/11/30(水) 01:35:31.20 ]
- >>494
いや、でも、この状況では電離度は分からないのでわ？
温度一定と仮定して、平衡定数は定義されるとしても、
電離度は硫化水素を溶かし込む水溶液のpHによって変わるでしょ？
[参考]に出したサイトでは、0.3mol/Lの塩酸性水溶液に硫化水素を溶かした際の
硫化水素の電離平衡式で、水素イオンの濃度を0.3mol/Lとして計算しているけど、
それは何故なのか、というのが質問の趣旨です。
- 497 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/30(水) 21:50:53.87 ]
- 0.1 mol/Lの硫化水素水の[H+]は、2[S2-]なんだから約2×10＾-7 mol/L。
0.3 mol/Lの塩酸の場合、硫化水素がいないとしても[H+]は3×10^-1 mol/L。
この時点で、硫化水素による[H+]なんておよそ10^6分の1。100万分の1だぜ。100万分の1。
実際には塩酸がH+をたっぷり出してくれば、ルシャトリエの原理で
硫化水素の電離平衡は圧倒的に電離してない方に偏る。
つまり、ただの硫化水素水のときよりも、塩酸に溶かした場合の電離度は圧倒的に小さくなる。
だから硫化水素による[H+]なんて、100万分の1よりもっともっと小さくなるよ。
一言で言うなら、
こまけえことはいいんだよ（AA略）
- 498 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/11/30(水) 21:59:17.50 ]
- 水の電離を思いっきり無視しちゃった。てへ。
- 499 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/01(木) 15:02:20.23 ]
- 元素と原子の違いに付いてだけど、元素っていうネーミングって、まだ原子の存在が
知られてなかった時代の呼び名でしょ？
元素は結局原子からなってるっていう事実がわかってる今、「元素は原子の名前」
と定義しなおさないといけないと思うんですがどうでしょう。
いろんな本でも、Ｌｉ元素 とか Ｌｉ原子 とか 呼び名が混同されて使われているんだが。
Ｌｉ原子を指しているときもＬｉ元素とか書いてたりしてもう意味わからん。
だから「元素は原子の名前」と定義しようじゃないか と提案してみる。
- 500 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/01(木) 17:09:38.13 ]
- >>499
原子は原子核と電子からなる粒子
元素は原子の種類
ってもう決められてんじゃね？
- 501 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/01(木) 18:15:38.72 ]
- まぁそう思いついたってことは既にその概念が成立してるってことだよね
- 502 名前：あるケミストさん [2011/12/01(木) 23:10:17.35 ]
- まぁ聞いてくれ。
こないだTVで何気なく「ちはやふる」てアニメ見てたら
化学の授業のシーンがあったんだけど，
そのとき化学の先生（通称「女帝」）が言ってることが超デタラメ！
黒板にH2SO4と書きながら，
「この原子を構成する分子の質量に関する問題ですが
例題にある電子，陽子，中性子の分量が等しい場合・・・」って！！！
いくら何でもヒドすぎだろ？
- 503 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/02(金) 00:32:12.19 ]
- 分量は重さだけじゃないからギリギリセーフじゃね？
- 504 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/02(金) 00:38:19.54 ]
- だからなんだよヲタクは引きこもってろ
- 505 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/02(金) 00:57:18.62 ]
- 本物の授業ならアウトだな。
分量の定義が明確でない。
- 506 名前：あるケミストさん [2011/12/04(日) 13:13:07.01 ]
- 硫酸銅５水和物の熱化学方程式に関して質問です。
CuSO4・5H2O→CuSO4+5H2O-Q
CuSO4+5H2O→CuSO4・5H2O+Q
であってますか？
最後のQの±について教えてください
- 507 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/04(日) 18:57:12.05 ]
- >>506
硫酸銅は水和した方がエネルギー安定だから
当然水和すると発熱する
だからそれであってるよ
- 508 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/05(月) 01:29:34.18 ]
- ぶっちゃけエネルギー云々って物理やってないと意味不明だよね
- 509 名前：あるケミストさん [2011/12/05(月) 07:17:23.75 ]
- 大学行けばわかる
- 510 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/05(月) 20:00:01.35 ]
- 基本的に高校化学の内容の「なぜ」を突き詰めていくと
大学以上のレベルの物理学の内容になるんだよね。
だから、いかにそれをだましだまし生徒に教えるか、しかない。
それが嫌なら熱力学やら量子力学を学べば良い。
学びたくもない、人の説明も気にくわないでは良くない。
- 511 名前：あるケミストさん [2011/12/05(月) 21:21:41.70 ]
- なんでメタンは正四面体構造をとるんですか？とか言われたり
混成って高校でやる？
- 512 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/06(火) 00:08:47.97 ]
- えメタンは電子の反発で説明できんじゃねーの
- 513 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/06(火) 00:10:23.27 ]
- エネルギー資料集みてればわかんだろ
- 514 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/06(火) 00:47:04.66 ]
- >>512
109.5度の説明は混成使わないと出来ないよね。
- 515 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/06(火) 00:51:25.05 ]
- 物理選択者なら例えば酸化反応は強い引力で電子が引っ張られる反応だから電子は正電荷に仕事され
運動エネルギーが増えるから発熱反応とイメージできるところを生物選択者は意味も分からず覚えるわけだ
この差はでかいと思うよ
- 516 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/06(火) 01:29:22.22 ]
- >>515
例えばNOやNO2の生成熱つまりN2+O2の酸化反応は吸熱だよ
それでは説明がつかんのではないか？
つまり他の要素がメインということだ
安定かどうかという問題だよ
きみ>>468やろ
そしてそれは生物のやつでもわかる
運動エネルギーって中学じゃなかった？
- 517 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/06(火) 09:00:54.14 ]
- >>515
それだけじゃ説明できないだろ
物理選択者(笑)
- 518 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/07(水) 18:19:12.61 ]
- >>515
すげぇバカだな
- 519 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/07(水) 18:53:04.39 ]
- >>515
本当に恥さらしもいいとこで
- 520 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/08(木) 12:17:12.59 ]
- >>515
なんか言ってみろよおいｗｗｗｗｗ
- 521 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/08(木) 13:47:32.24 ]
- 可哀想だろ
高校生の時自分も新発見！とかやったろ？
- 522 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/08(木) 15:39:12.01 ]
- でも515は高校生じゃないような口調だ
- 523 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/09(金) 02:42:45.22 ]
- おまけに足も臭い
- 524 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/09(金) 02:48:56.32 ]
- 説明しにくいんだけど、ヘスの法則でエネルギー図を書く時に
各物質の係数を全部1にしてエネルギー図を描いている本と、係数を1にせずに
元の化学反応式に忠実に書いてるのとがあるんだが
普通どうする？
- 525 名前：あるケミストさん mailto:sage [2011/12/09(金) 08:09:54.26 ]
- >>524
特定の化学種に着目してるなら
その係数が常に１になるようにしたらいいかも
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