■■■質問スレッド＠化学板78■■■

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710:あるケミストさん
08/09/17 23:31:20
化学に興味が無いなら化学関係に進まない方がいいだろ…

就職板へどうぞ

711:あるケミストさん
08/09/17 23:38:26
>>704
中退しろ
税金の無駄だ

712:あるケミストさん
08/09/18 00:29:44
>>709
そんな程度のレベルで勉強もしたくないってことなら、良い就職なんてできるわけがありません
残念ですが、安月給で細々暮らす社会人生活しかありませんので、諦めて下さい。

713:あるケミストさん
08/09/18 01:08:51
学卒で就職なんてあるの？派遣のこと？

714:あるケミストさん
08/09/18 01:09:32
×学卒
○学部卒

715:あるケミストさん
08/09/18 02:07:07
国家一種なんて１、２週間勉強すれば合格するレベルじゃん
一応国立大学だろ。それくらいのアタマも持ってないのか

716:あるケミストさん
08/09/18 02:58:30
スレ違いだよぉ＞＜

もぅやめてー(/o＼)

717:あるケミストさん
08/09/18 03:07:23
（１）
ものの本によると、熱濃硫酸の酸化剤としての働きの半反応式を
H2SO4 + 2H+ + 2e- →　 SO2 + 2H2O・・・①
と表現しており、別の本では半反応式を
SO42- + 4H+ + 2e- → SO2 + 2H2O・・・②
と表現しております。

半反応式は、基本的にイオンの状態をメインに出発するのですから、
②の方が正しい？ベター？なのでしょうか

（２）
過マンガン酸カリウムの半反応式は
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
のように左辺をイオンの状態にして出発して記載されております

一方、二酸化硫黄SO2に関しましては、イオンではなくそのまま、すなわち
SO2 + 4H+ + 4e- → S + 2H2O・・・①
とどの本にも記載されております。しかし、なぜSO2をイオンにした状態で半反応式を作成しないのか、すなわち
S2- →　S+ 2e-・・・②（両辺に2H2O足すと①になる）

のように記載しないのでしょうか？？
教科書には記載されていない、「常温をスタンダード」みたいな
考え方があるのでしょうか？
あるいはこだわらなくてもよろしいのでしょうか？

m(_ _)mどなたかお願い致しますm(_ _)m

718:あるケミストさん
08/09/18 03:09:15
教科書・資料集・問題集を読め

719:あるケミストさん
08/09/18 04:11:52
まず対掌体というのは、不斉炭素原子を持つ分子２つが結合を作った時にできる
構造異性体のうちで、裏返して一致する分子同士の事ですよね？？
高校の範囲では。

アミノ酸ＡＢＣがあって、どれもアミノ、カルボキシ基以外は
結合に関与しないとして。
アミノ酸を右として、関与しないＣの基の上の部分を○下の部分を×とすると、
ＡＡＡで鎖状ペプチドを作る場合①と、
ＡＡＡで環状ペプチドを作る場合②と、
ＡＢＣで環状ペプチドを作る場合③について聞きたいんですが、
①の場合2^3から、
上全部○の場合と、上２つ○の場合（３）を引いて4通りですかね…？

②の場合○が１つ内側に向く場合、２つ向く場合、３つとも向く場合の
3通りですかね？

③の場合Ａを固定して、時計回りにＢＣ、ＣＢの場合で、さらに
Ａ，Ｂ，Ｃがそれぞれ内側に○を向ける場合があるので、2^3
2^3 * 2通りですかね？？

教えてください

720:あるケミストさん
08/09/18 07:10:34
>>719
>>4

721:あるケミストさん
08/09/18 08:24:07
>>717
どっちでもいい、好みの問題。イオン反応式に厳密な定義はない

722:あるケミストさん
08/09/18 09:03:57
(2)の方だが、もしそう考えるなら同様に省いて、
「Mn^7+ + 5e^- → Mn^2+」とすべき。言っている事は基本的に同じ。

SO2とかMnO4^-とか、実際に存在する物質を考慮して作られた半反応式だからこそ意味がある。

723:あるケミストさん
08/09/18 17:46:20
教科書や資料集には、HCl分子は共有結合で出来ていると書いてあり、どこにもイオン結合で出来ているとは書いていないのですが、どうしてイオン結合で出来ているとは言えないのですか？

724:あるケミストさん
08/09/18 18:59:35
>>723
HCl：共有結合性80%・イオン結合性20%
共有結合性が50%より大きい場合→共有結合
イオン結合性が50%より大きい場合→イオン結合
HClは共有結合性が50%より大きいので、主に共有結合でできている。

725:あるケミストさん
08/09/18 19:07:59
>>724
その共有結合性とイオン結合性ってどこで調べるの？

726:724
08/09/18 19:25:22
>>725
共有結合性・イオン結合性は電気陰性度の差で決まる。
電気陰性度の差が1.7であるとき、
共有結合性50%・イオン結合性50%となる。
電気陰性度の差が
1.7より小さいとき、主に共有結合となり、
1.7より大きいとき、主にイオン結合となる。

電気陰性度
URLﾘﾝｸ(www.osakac.ac.jp)
上のサイトの「表２．電気陰性度の差と各々の結合性の確立」というところ見てみるといい。
pdfなので注意

727:あるケミストさん
08/09/18 20:33:38
>>724
どうもありがとうございます。
理解しました。

728:あるケミストさん
08/09/18 21:34:13
>>718
urucha-i
>>721
(1)はどちらでもいい、ということですね？どうも
>>722

729:728
08/09/18 21:37:24
はっ　途中書き込みが・・
IE８だめだこりゃorz

>>722
実在するものを基準に書くのですね、わかりました
S-は実在しないのかっ？？？？調べてくる

730:あるケミストさん
08/09/18 22:18:59
>>728-729
お前答えてくれたやつにうるさいはないだろ
しかも全然理解してないし
間違ったこと覚えて大変だな